Mapa conceptual de la sublimación

• Sustancia sólida: La sustancia en estado sólido se calienta.
• Punto de sublimación: La temperatura alcanza el punto de sublimación de la sustancia.
• Estado gaseoso: La sustancia sólida se convierte directamente en gas sin pasar por el estado líquido.
• Presión de vapor: La presión de vapor de la sustancia gaseosa es mayor que la presión externa.
• Condensación: Si la presión externa se incrementa o la temperatura disminuye, el gas se condensa y vuelve al estado sólido.

La sublimación es un proceso físico en el cual una sustancia pasa directamente del estado sólido al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Este proceso ocurre cuando la presión de vapor de la sustancia sólida es mayor que la presión externa y la temperatura está por encima del punto de sublimación.

Existen varios ejemplos de sustancias que subliman, como el hielo seco (dióxido de carbono sólido), el yodo sólido y el naftaleno. La sublimación también se utiliza en la industria para la purificación de sustancias, como en la producción de fármacos y productos químicos.

El proceso de sublimación se puede representar en un mapa conceptual de la siguiente manera:

Proceso de sublimación

• Sustancia sólida: La sustancia en estado sólido se calienta.
• Punto de sublimación: La temperatura alcanza el punto de sublimación de la sustancia.
• Estado gaseoso: La sustancia sólida se convierte directamente en gas sin pasar por el estado líquido.
• Presión de vapor: La presión de vapor de la sustancia gaseosa es mayor que la presión externa.
• Condensación: Si la presión externa se incrementa o la temperatura disminuye, el gas se condensa y vuelve al estado sólido.

La sublimación es un proceso en el cual una sustancia se convierte directamente de sólido a gas sin pasar por el estado líquido. Este proceso es utilizado en diversos campos, como la industria química y farmacéutica, y se representa en un mapa conceptual a través de los diferentes pasos del proceso.